آنچه در ادامه میخوانید
- 1 سولفوریک اسید H2SO4 :
- 2 ویژگی های سولفوریک اسید :
- 3 از اسید سولفوریک در صنایع زیر استفاده می شود :
- 4
- 5 کاربردهای اسید سولفوریک چیست؟
- 6 ۱) کاربرد سولفوریک اسید در شوینده:
- 7 ۲) کاربرد اسید سولفوریک در کشاورزی:
- 8 ۳) کاربرد سولفوریک اسید خوراکی:
- 9 ۴) پالایش فرآورده های نفتی:
- 10 ۵) تولید مواد منفجره:
- 11 ۶) متالوژی:
- 12 سنتز سولفوریک اسید:
- 13 دو نوع اصلی اسید سولفوریک
- 14 اسید سولفوریک غلیظ:
- 15 اسید سولفوریک رقیق:
- 16 خطرات کاربا سولفوریک اسید چیست؟
- 17 اقدامات درمانی:
- 18 شرکت آرتا انرژی تامین کننده ماده اسید سولفوریک، آماده ارایه خدمات جهت تامین مواد شیمیایی مورد نظر شما کارفرمایان محترم می باشد.
- 19 جهت ارایه مشاوره و ثبت سفارش از طریق قسمت تماس با ما با کارشناسان شرکت، تماس حاصل فرمایید.
سولفوریک اسید H2SO4 :
اسید سولفوریک یک اسید معدنی قوی و فوق العاده خورنده با فرمول شیمیایی H2SO4 و وزن ملکولی (تقریبی) ۹۸ گرم بر مول است. این ماده مایع و در گریدهای مختلفی تولید می شود. نوع ۹۸% آن که به اسید سولفوریک غلیظ هم معروف است، رایج ترین نوع آن و به صورت مایع بی رنگ است. اسید سولفوریک غلیظ علیرغم اینکه پایداری شیمیایی بالایی دارد، به شدت جاذب رطوبت است و باید در ظرف در بسته نگهداری شود.
این ماده بیشترین حجم تولید را در بین مواد شیمیایی معدنی در دنیا به خود اختصاص داده است و به عنوان یک ماده اساسی، برای تولید صدها گونه ماده شیمیایی مختلف و مورد نیاز تقریباً همه صنایع از آن استفاده می شود. مصرف این ماده به عنوان یکی از شاخص های توسعه صنعتی کشورها محسوب می شود.
اسید سولفوریک به شدت جاذب آب است و لذا، نوع خالص و بدون آب آن در طبیعت یافت نمی شود. با اینحال، اسید سولفوریک رقیق که تشکیل دهنده باران های اسیدی است به صورت طبیعی و از طریق اکسیداسیون گاز آلاینده ی دی اکسید گوگرد و واکنش آن با آب ایجاد می شود.
این ماده پودر و مایع در صنایع مختلف کاربرد دارد. این اسید جز قوی ترین اسید های موجود در بازار است که به اسید باتری و یا جوهر گوگرد نیز مشهور است.
ویژگی های سولفوریک اسید :
- این ماده یک مایع بیرنگ، بیبو، و با گرانروی بالا است که در آب انحلال پذیر بوده و واکنش ترکیب شدن آن با آب بسیار گرمازا است.
- اکساینده قوی
- جاذب رطوبت گازها
از اسید سولفوریک در صنایع زیر استفاده می شود :
- نیروگاه های حرارتی
- تأسیسات آب شیرین کن
- صنایع نفت و گاز و پتروشیمی
- تأسیسات تصفیه آب و پساب شهری و روستایی
- استخراج فلزات (روی و مس)
- تولید موادشیمیایی
- تولید کودهای شیمیایی فسفاته و سولفاته
- کارخانجات تصفیه روغن
- صنعت خودروسازی
- صنعت کاغذسازی
کاربردهای اسید سولفوریک چیست؟
از این نوع ماده شیمیایی در صنایع گوناگونی استفاده میکنند که یکی از اصلی ترین کاربرد آن تهیه کود شیمیایی فسفاته است. تولید کودهای شیمیایی حدود ۶۰ درصد و صنایع معدنی و فلزی نیز حدود ۴ درصد از بازار مصرف جهانی را به خود اختصاص داده است.
۱) کاربرد سولفوریک اسید در شوینده:
این ماده دارای قدرت بالای در هیدرولیز کردن است و توانایی بالای در حل نمودن چربی و لیپیدها دارد. از این رو از آن برای حلال چربیها و لیپیدها در تولید شویندهها استفاده میکنند.
۲) کاربرد اسید سولفوریک در کشاورزی:
سولفوریک اسید یکی از پرکاربردترین مواد شیمیایی در جهان است که بیشترین استفاده آن در تولید کودهای شیمیایی میباشد. در ضمن از دیگر مصارف آن در تولید این بخش میتوان به نفوذپذیری بهتر آب و هوا به خاک رس اشاره کرد. به عنوان مثال ریشه درختان پسته توسط این ماده تهویه بهتری داشته و محصول باکیفیت تری میدهند.
۳) کاربرد سولفوریک اسید خوراکی:
در بعضی از نقاط مانند اروپا، تولیدکننده های مواد غذایی از محلول های بسیار رقیق این ماده به عنوان کنترل کننده Ph و نگهدارنده با هدف جلوگیری از رشد باکتری و میکروب های مضر در مواد غذایی استفاده میکنند.
۴) پالایش فرآورده های نفتی:
سولفوریک اسید با خلوص 93 درصد برای پالایش فرآورده های نفتی استفاده میشود. از اسیدهای ضعیف تر استفاده نمی شود زیرا چنین خاصیت پالایشی ندارند. به عنوان مثال، رنگزدایی و بویزدایی روغنها با حذف هیدروکربنهای غیراشباع از وطایف H2SO4 در صنعت پتروشیمی است. اسید سولفوریک فومینگ را میتوان در پالایشگاه های نفت برای تولید فرآورده های نفتی بی رنگ و بی بو استفاده کرد.
۵) تولید مواد منفجره:
برای تولید مواد منفجره از اسید سولفوریک در دو مرحله استفاده میشود. ابتدا در نیتراسیون ترکیبات آلی مانند تولوئن و فنل استفاده شده و ثانیاً به عنوان یک عامل خشک کننده استفاده میشوند.
۶) متالوژی:
در متالورژی، از سولفوریک اسید برای استخراج مس، روی و سرب از سنگ معدن استفاده میشود. همچنین برای شستشوی سنگ معدن و ضایعات برای بازیافت فلزات مختلف کاربرد دارد.
سنتز سولفوریک اسید:
سولفوریک اسید یکی از مهمترین مواد شیمیایی در صنعت است که با استفاده از فرآیند مجاورت (تماسی) تولید میشود. به طور کلی فرایند تولید اسید سولفوریک چهار مرحله دارد:
1-استخراج گوگرد
2-تبدیل گوگرد به گوگرد دی اکسید
3-تبدیل گوگرد دی اکسید به گوگرد تری اکسید
4-تبدیل گوگرد تری اکسید به اسید سولفوریک
دو نوع اصلی اسید سولفوریک
اسید سولفوریک غلیظ:
هنگام گرم شدن، 100٪ خالص گاز سولفور تری اکسید SO3 را آزاد می کند. این عمل ادامه می یابد تا زمانی که یک محلول با نقطه جوش ثابت یا آزئوتروپ ایجاد شود. محلول آزئوتروپ حاوی حدود 98.5٪ H2SO4 است. در این نقطه دما به حدود 337 درجه سانتیگراد می رسد.
نوع داغ غلیظ این ماده با اکثریت فلزات و با چندین غیر فلز، مانند گوگرد و کربن واکنش نشان می دهد. از آنجایی که نوع غلیظ دارای نقطه جوش نسبتا بالا است، می توان آن را برای آزاد سازی مواد فرار از نمک های آن ها استفاده کرد، به عنوان مثال وقتی که کلرید سدیم( یا نمک معمولی) با اسید سولفوریک واکنش می دهد، گاز هیدروژن کلرید، HCl، آزاد می شود.
غلیظ دارای تمایل بسیار زیادی برای واکنش با آب است. به همین دلیل گاهی اوقات از آن به عنوان یک عامل خشک کننده (رطوبت زدا) استفاده می شود و می توان ترکیبات بسیاری را بدون رظوبت نمود (مانند کربوهیدرات ها ). این ماده می تواند با ساکارز شکر، C12H22O11 ،واکنش نشان دهد و 11 ملکول آب از شکر جدا کند. محصولات این واکنش توده ی كربنی اسفنجی و سولفوریک اسید رقیق است. واکنش بیان شده مشابه واکنش آن با پوست، سلولز و سایر مواد گیاهی و حیوانی است.
هنگامی که اسید غلیظ با آب مخلوط می شود، مقدار زیادی حرارت آزاد می شود؛ با مقدار مشخصی حرارت آب می تواند به جوش آمده و پراکنده شود. برای رقیق کردن اسید، باید آن را به آرامی به آب سرد اضافه کرد و به وسیله ی هم زدن یکنواخت افزایش گرما را محدود کرد. این ماده با آب واکنش می دهد تا هیدرات هایی را با خواص متمایز به وجود آورد.
اسید سولفوریک رقیق:
این ماده در غلظت های بالای 98 درصد به فروش می رسد و به شدت غلیظ و خطرناک است.
اگر به دنبال این ماده در نوع رقیق هستید می توانید آن را با آب در حجم دلخواه رقیق کنید. توجه نمایید در فرایند رقیق سازی این ماده حتما باید اسید را به آب اضافه نمایید.
خطرات کاربا سولفوریک اسید چیست؟
زمانی که در غلظت بالا باشد میتواند سوختگی ایجاد کند و در واکنش با مواد خورنده و قلیایی با پوست از طریق هیدرولیز استر، پروتئین و بافت های پوست و گوشت را به راحتی تجزیه میکند. در ضمن آب زدایی از بافتها موجب ایجاد حرارت و سوختگی درجه ۲ می شود و به سرعت به سمت قرنیه رفته و موجب کور شدن میشود. با این وجود افرادی که با این مواد سر و کار دارند باید از لباس و ماسک ایمنی استفاده کنند.
این ماده با نام اسید کبریت نیز شناخته می شود. برای روشن شدن کبریت تنها کافیست چند قطره از محلول سولفوریک غلیظ را بر روی کبریت بریزید و بعد از چند ثانیه شاهد روشن شدن کبریت باشید. این ماده چون خورنده است حتما این کار را با رعایت نکات ایمنی انجام دهید
این ماده یک اسید قوی است در نتیجه می تواند مقدار زیادی یون هیدروژن (H+) را در محلول آزاد کند که منجر به pH بسیار پایین می شود. این خواص باعث می شود که این ماده به شدت با مواد دیگر واکنش نشان دهد. در نتیجه ذخیره سازی و نگهداری آن باید با احتیاط انجام شود.
این ماده باید با دقت در ظروف ساخته شده از مواد غیر واکنش دهنده (مانند شیشه) نگهداری شود. محلول هایی با غلظت برابر و یا قوی تر از 1.5 مولار باید دارای برچسب “خورندگی” باشند، در حالی که محلول هایی با غلظت بیشتر از 0.5 مولار اما کمتر از 1.5 مولار باید با عنوان ” محرک” نامگذاری شوند. افراد مرتبط با اسید سولفوریک باید از لباس ها و ماسک ایمنی استفاده کنند.
اقدامات درمانی:
اولین درمان استاندارد برای دفع آن از روی پوست، همانند دیگر مواد خورنده، شستشو با مقدار زیادی آب است. شستشو برای حداقل ده تا پانزده دقیقه برای خنک کردن بافت اطراف، رفع اسید و جلوگیری از آسیب ثانویه باید ادامه یابد. لباس آلوده بلافاصله برداشته می شود و پوست زیر آن کاملا شسته می شود. سایر اقدامات پزشکی نیز باید طبق استاندارد های ارائه شده انجام پذیرد.
نقد و بررسیها
هنوز بررسیای ثبت نشده است.